一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
A．在水溶液中能离解为自由移动离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
【答案】A
【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
2．(2018年湖北荆州月考)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
【答案】A
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－
【答案】D
【解析】A项应写“===”，B项弱酸根HCO不能拆为H＋与CO，C项为“”。
4．氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH浓度增大的是( )
A．加NaOH B．加HCl
C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水
【答案】C
【解析】加入NaOH，c(OH－)增大，电离平衡向左移动，c(NH)减小，A项错误；加入HCl，c(NH)增大，电离平衡向右移动，B项错误；加入NH4Cl，c(NH)增大，电离平衡向左移动，C项正确；加入等浓度的氨水，电离平衡不移动，D项错误。
5．(2019年天津一中期末)0.1 mol·L－1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法正确的是( )
A．H＋数目减少
B．溶液中c(OH－)减小
C．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小
D．溶液导电性增强
【答案】C
6．HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是( )
A．光照 B．加入NaOH固体
C．加入水 D．加入CaCO3固体
【答案】D
【解析】 光照条件下，HClO分解，HClO浓度降低，故A项错误；NaOH和HCl、HClO都反应，HClO浓度降低，故B项错误；加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故C项错误；加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，HClO的酸性比H2CO3弱，而HClO不反应，溶液中H＋浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故D项正确。
7．(2018年河北定州期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是( )
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弱酸
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HCOOH
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HClO
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H2CO3
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H2SO3
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电离平衡常
数(25 ℃)
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Ka＝1.77
×10－4
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Ka＝4.0
×10－8
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Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
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Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
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A．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．H2SO3＋2ClO－===2HClO＋SO
D．SO2(足量)＋H2O＋CO===2H2O＋CO2＋SO
【答案】B
8．(2018年陕西西安月考)将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C． D．
【答案】D
【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A项错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，Ka不变，B项错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)
