1．(2018年河北正定月考)下列物质分类组合正确的是( )
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选项
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A
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B
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C
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D
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强电解质
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HCl
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FeCl3
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H3PO4
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HClO
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弱电解质
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HF
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CH3COOH
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BaSO4
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Ba(OH)2
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非电解质
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NH3
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Cu
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H2O
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C2H5OH
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【答案】A
2．(2018年海南三亚月考)下列电离方程式中错误的是( )
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO
C．HF溶于水：HFH＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－
【答案】B
【解析】H3PO4的电离应分步进行：H3PO4H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO。
3．将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化忽略不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3
【答案】B
【解析】由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2＋、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.1 mol/L；NH4HCO3易溶于水，且在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力也最强。
4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。下列各项中，表明醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．CH3COOH的浓度、CH3COO－的浓度、H＋的浓度均不发生变化
D．CH3COOH不再电离成离子
【答案】C
【解析】弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，即各组分浓度一定时，弱电解质达到了电离平衡状态。
5．(2019年广东肇庆质检)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】A项，由导电能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，错误；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c＞b＞a，错误；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，从图中看出c(H＋)增大，pH偏小，正确；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。
6．在0.1 mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”)填入下表。
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条件的
变化
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升温
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通入
氨气
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加水
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加入
NaOH(s)
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加入
NH4Cl(s)
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通入
CO2
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电离平衡
移动的方向
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