1．下列自发反应可用焓判据来解释的是( )
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol
B．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.3 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 kJ/mol
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ/mol
【答案】C
【解析】从焓变角度分析，化学反应由高能状态向低能状态转化，使体系能量降低的趋势，表现为放热反应较易进行。
2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
【答案】D
【解析】一个过程是自发的，则它的逆过程是非自发的。
3．下列反应可能是自发进行的吸热反应的是( )
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(g)＋NH3(g)
C．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
【答案】B
【解析】A、C、D均为放热反应。
4．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热反应一定能自发进行
C．ΔH>0，ΔS>0，反应在任何温度下都不能自发进行
D．固体的溶解过程与焓变无关
【答案】A
【解析】焓判据和熵判据共同决定一个反应的方向。
5．(2019年甘肃兰州一中期中)以下对化学反应描述的观点中正确的是( )
A．吸热反应在常温下均不能自发进行
B．非自发反应在任何条件下都不能发生
C．相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关
D．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】某些吸热反应也可以自发进行，依据ΔH－TΔS＜0分析，ΔH＞0，ΔS＞0，常温下可以使ΔH－TΔS＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误；非自发反应是指没有外在干扰的情况下不会发生，若有一些外在条件下有些就可以发生，故B错误；化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，故C正确；催化剂参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误。
6．已知：反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH(298.15 K)＝＋178.3 kJ·mol－1
ΔS(298.15 K)＝＋169.6 J·mol－1·K－1
通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。
【答案】解：ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×169.6×10－3 kJ·mol－1·K－1＝127.7 kJ·mol－1>0，因此室温下反应不能自发进行。由于该反应为吸热的熵增加反应，所以升高温度可使ΔH－TΔS<0，使反应能自发进行。假定反应焓变与熵变不随温度变化，当T>＝＝1 051 K时，ΔH－TΔS<0，碳酸钙的分解反应能自发进行，即最低温度为1 051 K。
答：此反应不能自发进行，此反应在1 051 K能自发进行。
