1．(2019年四川成都月考)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是( )
A．升温 B．增大SO2浓度
C．增大压强 D．加入催化剂
【答案】A
2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。
3．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
【答案】B
【解析】达到化学平衡时，保持容器容积不变通入稀有气体，则反应混合物中各气体的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡状态不变，A项错误；达化学平衡时，v(正)＝v(逆)，则v正(Y)＝v逆(Y)，故＝＝，B项正确；降低温度，平衡正向移动，因m＋n>q，气体的质量不变，故平均相对分子质量变大，C项错误；增加X的物质的量，平衡向右移动，Y的转化率增大，D项错误。
4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)(((,\s\up7(180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝可知，K值减小；B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大；C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。
5．(2018年黑龙江佳木斯期中)在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
【答案】B
【解析】催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态但可增大反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。
6．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6 mol·L－1和2 mol·L－1。
下列叙述正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分比组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等
【答案】B
【解析】该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4 mol·L－1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。
7．(2018年山西太原月考)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减 
