1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【解析】根据方程式系数和ΔH，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
2．(2018年广东实验中学期中)在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )
①p1>p2 ②p1<p2 ③m＋n>p＋q ④m＋n<p＋q
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
【答案】D
【解析】图象显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为C1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为C2；从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，C1>C2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
3．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增加C的量，B的平衡转化率不变
D．增大该体系的压强平衡向右移动，化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】根据反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，一段时间达平衡反应前后的压强之比为5∶4，若C、D均为气体，则反应前后压强之比小于1，若仅C为气体，则反应前后气体压强之比大于5∶4，若D为气体压强比为5∶2，考虑该反应为可逆反应，则D为气体，C为液体或固体，再利用三行式计算B的转化率为40%。本题也可以根据生成1.6 mol C，反应前后压强之比为5∶4，推出D是气体。
4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大体系的压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．该化学反应的正反应是气体体积缩小的反应
【答案】B
【解析】反应达平衡的特征是正反应速率和逆反应速率相等。从图中可以看出，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ不是增大反应物浓度，因为平衡态Ⅰ的逆反应速率不等于平衡态Ⅱ的逆反应速率。增大体系的压强，正反应速率和逆反应速率都增大。又因为到达平衡态Ⅱ前正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应。
5．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )
