1．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g) ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是( )
A．气体密度不再发生变化
B．A的物质的量浓度不再改变
C．容器内总压强不再改变
D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B
【答案】B
【解析】容积不变，气体质量也不变，任何时刻密度均为定值；A的物质的量浓度不再改变，说明体系内各组分的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态；该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同，在其他条件不变时，压强为定值；任何时刻消耗4n mol A，则会消耗5n mol B。
2．(2018年广东实验中学期末)某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
【答案】C
3．已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大
D．平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
【答案】D
【解析】因为该反应在恒容的密闭容器中进行，气体的质量和体积为定值，所以平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度不变，故A错误；该反应为可逆反应，所以平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；因为该反应在恒容的密闭容器中进行，平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，原体系中的各物质的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；平衡后，缩小容器体积，各物质的浓度都增大，故D正确。
4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1
B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1
D．SO3为0.4 mol·L－1
【答案】B
5．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高 D．m＋n<p
【答案】D
【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n<p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小。
6．Ⅰ.如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
