1．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( )
A．提高设备强度，以便加压
B．选择适宜的催化剂
C．采用高温
D．用块状反应物代替粉末状反应物
【答案】B
【解析】本题考查影响化学反应速率的因素。因为催化剂能够降低反应的活化能，从而能成千上万倍地提高反应速率，因此在化工生产中选择适当的催化剂是改变化学反应速率常用的有效方法，而高温、高压对设备的要求较高，用块状反应物代替粉末状反应物则会减小接触面积，反应速率减小，故B正确。
2．对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是( )
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用催化剂
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
【答案】D
【解析】升高温度能够提高反应物分子的能量，使活化分子百分数增大；使用催化剂能降低反应所需的活化能，提高活化分子的百分数。而增大反应物浓度和压强均不能提高活化分子的百分数。
3．设C＋CO22CO (此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．都增大 B．都减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
【答案】A
4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL
④常温下80 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.005 mol
A．①②③④ B．④③②①
C．②④①③ D．②①④③
【答案】C
【解析】根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C项符合题意。
5．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋2HSO＋H2O===2I－＋2SO＋4H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( )
A．在整个反应过程中，作催化剂的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．碘钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
【答案】C
【解析】由题目信息知，①反应相对较慢，②反应相对较快，所以B、D项均正确，C项错误；分析①②反应中I－的作用知，KI是催化剂，故A项正确。
6．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中能正确表示实验X及Y的结果的是( )
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实验
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所用的酸
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X
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25 mL 0.2 mol/L
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Y
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50 mL 0.1 mol/L
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A B
