下列说法中，正确的是( )
A．加热法可软化各种硬度的硬水
B．海水淡化可以利用蒸馏法
C．反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在任何条件下都不能发生
D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋
解析：选BC。加热法只能软化具有暂时硬度的硬水[因Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2受热可分解为CaCO3、Mg(OH)2而除去]，不能软化永久硬水；水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除净，故A、D项均不正确。反应2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生，C项不正确。
软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法是( )
A．加适量的Ca(OH)2 B．通入CO2
C．加入盐酸或硫酸 D．加热
解析：选D。软化含有Ca(HCO3)2的硬水的方法可以用加热法，Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；加入Ca(OH)2不容易控制量；通入CO2不反应；加盐酸不能除Ca2＋，加H2SO4生成CaSO4微溶于水，Ca2＋浓度较大。
检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．肥皂水
C．石灰水 D．AgNO3溶液
解析：选B。肥皂水遇到硬水以后能产生沉淀，所以这种方法最简便、灵敏。
用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是( )
A．蒸馏 B．加热煮沸法
C．用石灰纯碱法 D．用离子交换法
解析：选A。蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A项是正确的；加热煮沸法只可降低Ca2＋、Mg2＋、HCO的浓度，但不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除去Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其它阴离子， 并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋的浓度。所以B、C、D项均不正确。
离子交换树脂可能是一种( )
A．非电解质
B．有机高分子电解质
C．易溶于水的物质
D．在溶液中能与异性离子交换的电解质
解析：选B。阳离子交换树脂因能提供阳离子，可见是电解质，阳离子与同性离子Ca2＋或Mg2＋交换；通过离子交换树脂，水会更纯净而不引入杂质，可见离子交换树脂不易溶于水。
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2＋ 、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A．SO和NO可能来自同一工厂
B．Cl－和NO一定在不同工厂
C．Ag＋和Na＋可能在同一工厂
D．Na＋和NO来自同一工厂
解析：选B。水污染是当今世界一个普遍问题，根据题意知，两厂各自的废水中必定不存在沉淀，且阴、阳离子同时存在。若Ag＋在甲厂，则Cl－、SO、OH－必在乙厂；那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲厂中，否则将生成沉淀。由于甲厂废水中不会都为阳离子，所以NO必在甲厂废水中，阳离子Na＋必在乙厂废水中。故Ag＋、Na＋不在同厂废水中，SO、NO不在同厂废水中，Na＋、NO不在同厂废水中，因而B正确。
为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”、“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是( )
A．精盐 B．石灰石粉
C．可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D
