知识的部分见解，其中不正确的是( )
A．该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
解析：选C。该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3。析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是( )
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．溶液中溶剂减少了
C．溶质质量增加了
D．反应过程放热
解析：选D。本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质质量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶体析出。
下列关于工业生产说法错误的是( )
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用
D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫
解析：选D。硫酸工业中，是用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D选项错误。
工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )
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 温度/℃
 溶解度/g
盐
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0
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10
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20
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30
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NH4Cl
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29.4
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33.3
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37.2
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41.1
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NH4HCO3
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11.9
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15.9
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21.0
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27.0
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NaHCO3
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6.9
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8.15
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9.6
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11.1
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NaCl
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35.7
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35.8
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36.0
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36.4
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A.NH4Cl B．NH4HCO3
C．NaHCO3 D．NaCl
解析：选C。在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3发生反应CO2＋H2O＋NH3===NH＋HCO，溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、HCO。从30 ℃时降温，溶解度小的物质将析出。据表中数据可知：随温度的降低，NaHCO3的溶解度始终保持最小，故析出的物质应是NaHCO3。
下列物质的用途中不正确的是( )
A．碳酸氢钠：制糕点
B．小苏打：发酵粉主要成分
C．过氧化钠：制O2
D．烧碱：治疗胃酸
解析：选D。小苏打是NaHCO3的俗名，它可用于制糕点、作发酵粉以及治疗胃酸过多等。2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，可用Na2O2来制O2。
要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸
C．石灰水 D．氢氧化钠
解析：选B。加入BaCl2会使SO沉淀，使Na2SO4质量减少；加入Ca(OH)2会生成CaSO4沉淀；加入NaOH与二者不反应；加入适量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。
关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2量多
C．热稳定性比Na2CO3大
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
解析：选A。A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2C
