A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
解析 活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，A项正确。静电作用包括静电引力和斥力，B项不正确。原子成键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。由粒子半径大小的规律知，D项正确。
答案 B
2．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物必定是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O—H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H＋和Cl－，不能导电，D错。
答案 C
3．下列电子式中正确的是
解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为
，A错误；硫化氢是共价化合物，应为
，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是
，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为
，D错误。
答案 C
4．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_________________________；
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_________________________。
解析 离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物是原子间通过共用电子对的相互作用形成的。
答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
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一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华 B．NaCl晶体融化
C．HCl溶于水得盐酸 D．NaHCO3受热分解
解析 I2升华破坏的是范德华力，NaCl晶体融化破坏的是离子键，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，破坏的既有离子键又有共价键。
答案 C
2．下列化学用语正
