1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是
A．①②③④ B．只有②③④
C．只有③④ D．只有②③
答案 A
2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析 据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确。
答案 D
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18－1－5＝12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2>H2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误。
答案 B
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
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元素代号
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A
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B
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C
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D
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E
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原子半径/nm
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0.16
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0.143
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0.102
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0.099
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0.074
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主要化合价
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＋2
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＋3
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＋6、－2
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－1
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－2
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(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析 由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期，第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案 (1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素(O、F除外)最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为＋n，负价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析 第n主族元素其最高价
