1．下列关于海水的说法不正确的是
A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
解析 海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(循环冷却、冲厕等)，海水化学资源利用包括海水制盐，海水提Mg、Br2、I2等，海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D项正确，B项错误。
答案 B
2．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤ B．①②③④
C．①②③⑤ D．①②④⑤
解析 从海水中制得的氯化钠，可作化工产品，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如盐酸、纯碱、漂白粉等；电解熔融的NaCl可得金属钠和氯气。
答案 A
3．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．蒸发海水可以生产单质碘
B．蒸馏海水可以得到淡水
C．电解海水可以得到单质镁
D．电解海水可以制得金属钠
解析 海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为蒸汽通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。
答案 B
4．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验。
(1)第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质的实验仪器有________(填代号)。
A．试管 B．瓷坩埚
C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯
G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是_______________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水
C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是_____________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
解析 根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I－和难溶固体物质。要得到含有I－的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I－氧化为I2。前三者在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他杂质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
答案 (1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌、煮沸、过滤 (3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共7小题，每小题3分，共21分)
1．某课外小组将灼烧海带的灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带灰中含有碘元素的是
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B．取适量滤掖，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
解析 海带灰中碘元素以I－形式存在，应先加入氧化剂将其氧化为I2，再加入淀粉溶液检验。
答案 D
2．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤
C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
解析 从海带中提取I2的流程为：海带(加少量酒精)海带灰水过滤含I－的水溶液I2的水溶液CCl4分液I2的CCl4溶液，故正确的步骤为②④①③⑤。
答案 C
3．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知溶液中IO可以与I－发生如下反应： IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在着IO。可供选用的物质是：
①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③ B．③⑥
C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
解析 根据题干信息，可利用酸性条件下I－还原IO生成I2，淀粉遇I2变蓝的性质来检验食盐中存在IO，因此必须用到的物质有碘化钾淀粉试纸及食醋，故选B。
答案 B
4．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法中正确的是
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析 从方程式看出，Cl2是氧化剂，而Br2是氧化产物，Cl2的氧化性大于Br2。
答案 D
5．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、714 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
答案 D
6．从淡化海水
