1．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
答案 C
2．100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．硫酸钾溶液 B．硫酸铜溶液
C．碳酸钠 D．烧碱溶液
解析 加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小，加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率。加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。
答案 A
3．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是
A．A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是
0．3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
解析 A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·L－1·min－1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，则C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
答案 B
4．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝______ mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝______________________________________________ mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________________________________________ mol·L－1·min－1；
(3)x的值为________。
解析 设反应开始时A、B的物质的量均为n
3A(g) ＋ B(g) 
2C(g)＋ 2D(g)
起始(mol·L－1): 0 0
变化(mol·L－1) 0.75 0.25 0.5 0.5
5 min时(mol·L－1): －0.75 －0.25 0.5 0.5
故c(A)∶c(B)＝∶＝3∶5
解得n＝3 mol
c(A)＝＝－0.75＝0.75 mol·L－1。
v(D)＝＝＝0.1 mol·L－1·min－1，则v(C)∶v(D)＝x∶2＝0.1∶0.1＝1∶1，x＝2，v(B)＝v(D)＝0.05 mol·L－1·min－1。
答案 (1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出H2速率最快的是
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编号
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金属(粉末状) 物质的量
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酸的浓度
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反应温度/℃
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A
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Mg 0.1 mol
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3 mol·L－1
硝酸10 mL
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70
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B
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Mg 0.1 mol
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1.5 mol·L－1
硫酸10 mL
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60
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C
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Fe 0.1 mol
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3 mol·L－1
盐酸10 mL
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60
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D
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Mg 0.1 mol
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3 mol·L－1
盐酸10 mL
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30
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解析 A中Mg与HNO3反应不能放出H2。B、D项中，Mg相同，H＋的浓度相同，B项中温度高，产生H2的速率快。B、C项中Mg比Fe活泼，条件相同时，Mg反应更剧烈。
答案 B
2．在2 L容积不变的容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
解析 v(H2)＝⇒Δc＝0.12 mol·L－1·s－1×10 s＝1.2 mol·L－1
N2 ＋ 3H2 
2NH3
起始 2 mol·L－1 2 mol·L－1 0
