1．对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中
D．存在于SO2、O2和SO3中
解析 可逆反应在相同条件下，可以同时向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中。
答案 D
2．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
解析 一个可逆反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，此过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，但不为零。
答案 B
3．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态
B．混合气体的密度不随时间而变化
C．当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D．单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2的状态
解析 A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正＝v逆和浓度是否不变进行判断。B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化。C中，当有1 mol N≡N键断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol N—H 键)，即生成6 mol N—H键，与有6 mol N—H键断裂符合v(NH3)正＝v(NH3)逆，故处于化学平衡状态。D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。
答案 C
4．(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) 该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为____________________。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol 氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为________。
②反应达到平衡时，放出热量为________(填序号)。
A．小于92.4 kJ
B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ
D．可能大于或小于或等于92.4 kJ
(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为________。
A．压强不变
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．v(N2)正＝v(H2)正
解析 (1)v(正)＝v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2～t3，t4～t5段符合。
(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol＋8 mol)×20%＝2 mol。
N2 ＋ 3H2 2NH3
1 3 2 Δn＝2
Δn：1 mol 3 mol 2 mol 2 mol
因此反应中有1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3，则反应放出热量为92.4 kJ，N2转化率为×100%＝50%。
(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡，反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误；D项v(N2)正、v(H2)正同方向，不能说明反应到达平衡状态。
答案 (1)t2～t3；t4～t5 (2)①50% ②B (3)AB
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列反应条件的控制中，不恰当的是
A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
解析 冷水温度低，会降低反应速率。
答案 D
2．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
解析 达到化学平衡的实质是v正＝v逆，生成2n mol AB的同时即消耗n mol B2，是指v正，而生成n mol B2是指v逆，v正＝v逆，C项是化学平衡状态；题目中该反应不论平衡与否，容器内压强始终不变化，B项不正确。
答案 C
3．对于反应2SO2＋O2
2SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，扩大容器的体积，反应速率必然加快
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
解析 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2
