1.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
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弱酸
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CH3COOH
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HClO
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H2CO3
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H2SO3
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电离平衡常数(25℃)
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Ka=1.75×10-5
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Ka=2.95×10-8
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Ka1=4.40×10-7
Ka2=4.70×10-11
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Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
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下列离子方程式正确的是( )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。
【详解】A. HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3，ClO- +H2O+CO2 =HClO+HCO3-， 故A错误；
B. HClO具有强氧化性，把SO32-氧化为SO42-，故B错误；
C. 酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正确；
D. 酸性：H2CO3>HSO3-，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；
正确答案是C。
【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，则酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。
2.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
