(1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填两种)。
(2)“还原”工序中反应的离子方程式为______________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。
(3)“沉钒”得到NH4VO3沉淀，需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(4)写出流程中铝热反应的化学方程式________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。
(5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)，粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(6)为预估“还原”工序加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO的浓度。每次取25.00 mL“酸浸”液于锥形瓶用a mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO→VO2＋)，若三次滴定消耗标准液的体积平均为b mL，则VO的浓度为________g·L－1(用含a、b的代数式表示)。
解析：(1)增大浸出效率的方法：将工业废钒粉碎，充分搅拌，适当提高温度；(2)“还原”工序中加入草酸为典型还原剂，可将V从＋5价还原为＋4价，对应的离子方程式为2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O；(3)KClO3反应后被还原为Cl－，对沉淀进行洗涤即是为了除去Cl－等离子；(4)由铝热反应原理知10Al＋3V2O56V＋5Al2O3；(5)类比电解精炼铜，粗钒应作为阳极电解，即与正极相连；阴极上发生还原反应，电极反应式为VCl2＋2e－===V＋2Cl－；(6)由得失电子关系可知：VO ～(NH4)2Fe(SO4)2，故n(VO)＝n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝ab×10－3mol，所以VO的浓度为＝ g·L－1。
答案：(1) 将工业废钒粉碎；充分搅拌；适当提高温度
(2)2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O
(3)取最后一次洗涤液，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀，则已洗净
(4)10Al＋3V2O56V＋5Al2O3
(5)正 VCl2＋
