1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( )
A．醋酸溶液加水稀释时，、均增大
B．HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝
C．等浓度、等体积的Na2S溶液与HCl溶液混合，所得溶液中：2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c(CH3COO－)减小，＝，稀释时Ka(CH3COOH)不变，c(CH3COO－)减小，故增大，无限稀释时，c(H＋)接近10－7mol·L－1，而c(CH3COO－)减小，故增大，A项正确；根据电荷守恒，HClO与HF的混合溶液中c(H＋)＝c(ClO－)＋c(F－)＋c(OH－)，根据Ka(HClO)＝、Ka(HF)＝，则c(H＋)＝＋＋，c2(H＋)＝Ka(HClO)·c(HClO)＋Ka(HF)·c(HF)＋c(H＋)·c(OH－)，故c(H＋)＝，B项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS、NaCl的混合溶液，根据电荷守恒，有2c(S2－)＋c(HS－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，由物料守恒可知c(NH)<c(SO)，则c(Na＋)>c(SO)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
2．(2019·宣城模拟)t ℃时，将0.200 mol·L－1的某一元酸HA与0.200 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是( )
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微粒
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H＋
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Na＋
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A－
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浓度/(mol·L－1)
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2.50×10－10
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0.100
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9.92×10－2
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A．所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B．t ℃时，水的离子积KW＝1.0×10－13
C．t ℃时，一元酸HA的电离常数K＝3.10×10－7
