①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为___________________________________
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②图3中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是_____________________
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(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是___________________________________________________________________。
[解析] 往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na2SO3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co2＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋，加入Na2SO3溶液主要是将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋，“沉铜”后先加入NaClO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2CO3溶液调节pH，可以使Fe3＋沉淀，过滤后所得滤液A主要含有Co2＋、Mg2＋、Ca2＋，再用NaF溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B中加入浓Na2CO3溶液使Co2＋转化为CoCO3固体，向CoCO3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co2O3。(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。(2)Na2SO3具有较强的还原性，加过量的Na2SO3溶液可将CoO(OH)、Fe2O3分别与硫酸反应得到的Co3＋和Fe3＋还原为Co2＋及Fe2＋。(3)由图1可知，“沉铜”后加入NaClO3溶液时，Co2＋并未被氧化，被氧化的是Fe2＋，反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(4)①根据图2、图3可知，“浸泡”铜钴矿石的适宜条件是温度为65 ℃～75 ℃及pH为0.5～1.5。②图3反映的是pH变化对铜、钴浸出率的影响，“浸泡”过程是利用H＋和CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3发生反应以浸出金属离子，当pH逐渐增大时，H＋的浓度减小，铜、钴浸出率降低。(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式为4CoC2O4·2H2O＋3O22Co2O3＋8CO2＋8H2O。
[答案] (1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等(写出2种即可)
(2)将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋
(3)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
(4)①温度为65 ℃～75 ℃、pH为0.5～1.5 ②pH升高后溶液中c(H＋)下降，溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低 (5)4CoC2O4·2H2O＋3O22Co2O3＋8CO2＋8H2O
3．(2019·开封模拟)三氧化二钴(Co2O3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4杂质)为原料制备Co2O3的流程如下：
(1)研磨的目的是__________________________________________________
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