A．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2
B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)＞c(MnO)
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2
C [常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－) ＋c(ClO)，c(H＋)＝c(OH－) ＋c(MnO)，溶液中c(ClO)＝c(MnO)，B错误；由图lg ＋1＝1时，1 mol·L－1 HMnO4中c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lg ，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO42，D错误。]
5．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lg Ka。25 ℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是( )
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弱酸的化学式
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CH3COOH
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HCOOH
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H2SO3
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pKa
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4.74
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3.74
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1.90 7.20
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A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25 ℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．25 ℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1
D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
B [根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3>HCOOH >CH3COOH > HSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝
10－6 mol·L－1，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7 mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸和甲
