一、选择题
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠和浓硫酸混合加热：
2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
答案 D
解析 化合反应的定义是两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。氧化还原反应的特征是有化合价变化的反应，故D项符合题意。
2．下列对氧化还原反应的分析中，合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作还原剂，发生还原反应
B．KMnO4受热分解时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不属于氧化还原反应
D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O是还原剂，O2是氧化剂
答案 C
解析 A项中Mg化合价升高，发生氧化反应；B项中KMnO4受热分解的化学方程式为：2KnO4K2nO4＋nO2＋O2↑，Mn元素的化合价只降低，没升高；D项中有：2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既发生氧化反应又发生还原反应，O2是氧化产物。
3．在下列反应中，Cl元素失去电子的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
