一、电离能
1.概念
某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需的最低能量叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。
2.元素第一电离能的意义
可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
3.第一电离能的变化规律
(1)同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈增大趋势(有例外)。
(2)同主族：从上到下，第一电离能呈减小趋势。
(3)元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布(特别是外围电子排布)有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因而Mg、P的第一电离能相对较高。
二、电负性
