1．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示( )
A．分子数 B．体积 C．质量 D．物质的量
答案 D
解析 热化学方程式与普通化学方程式不同，热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1表示( )
A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气吸收131．3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131．3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ
答案 C
解析 反应热表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气吸收131．3 kJ的热量。
3．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5800 kJ·mol－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJ
D．该反应表明2 mol丁烷燃烧时一定会放出5800 kJ的热量
答案 D
解析 由热化学方程式表示的意义可知，A、B正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C正确；2 mol丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800 kJ，D错误。
