3．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)的平衡常数K＝3．84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K＝3．10×1026。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )
A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定
答案 B
解析 平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。
4．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在某相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
答案 B
解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝①－②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
化学平衡常数的变化与平衡移动的思维误区
误区：若化学平衡正向移动，则化学平衡常数K一定增大。
分析：不一定。化学平衡正向移动，平衡常数不一定增大；化学平衡逆向移动，平衡常数不一定减小。
(1)若通过改变浓度、压强，使平衡发生移动，化学平衡常数不变。
(2)若改变温度，化学平衡正向移动，平衡常数增大，反之，化学平衡逆向移动，平衡常数减小。
5．(原创题)将2 mol SO2与1 mol O2放入2 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，测得平衡时c(SO3)＝0．5 mol·L－1，则相同条件下可逆反应：SO3(g) SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K[单位为(mol·L－1)]为( )
A．4 B．2 C．0．5 D．0．25
答案 C
