1．“四大常数”比较
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表达式
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电离常数(Ka或Kb)
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(1)弱酸HA的Ka＝
(2)弱碱BOH的Kb＝
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水的离子积(Kw)
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Kw＝c(OH－)·c(H＋)
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溶度积(Ksp)
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MmAn的饱和溶液的
Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
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水解常数(Kh)
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以NH＋H2O NH3·H2O＋H＋为例
Kh＝
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2．“四大常数”之间的四种换算关系
(1)Ka(或Kb)与Kw、Kh的关系
①一元弱酸或弱碱的Ka或Kb与弱酸根或弱碱离子的Kh关系Ka＝或Kb＝。
②二元弱酸的Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数Kh1、Kh2的关系
Ka1＝，Ka2＝。
(2)多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh与弱碱的Ksp的关系，(以Fe3＋为例)
Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)
Kh＝＝＝。
(3)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)
Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝
n＋1。
(4)沉淀转化常数K与Ksp的关系，如
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的K＝。
[试题分类探究]
Ka(或Kb)、Kh、Kw的有关计算和应用
[命题角度]
1．求算Ka(或Kb)、Kh、Kw。
2．利用Ka(或Kb)、Kh计算离子浓度和pH。
3．利用Ka和Kh的大小判断溶液的酸碱性。
[对点训练]
1．T ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。
(1)T ℃时，水的离子积Kw为________。
(2)T ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液的pH为5，则T ℃时HA的电离常数Ka为________，A的水解常数Kh为________。
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