[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。2.了解Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金
1．铝的存在
铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质
(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于
金、□07银和□08铜。
(2)化学性质
①铝与非金属的反应
铝与O2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al＋3O2=====点燃2Al2O3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应
与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al＋6H＋
===2Al3＋＋3H2↑。
与氧化性酸：如Al常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al＋2NaOH＋
6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，离子方程式：□142Al＋2OH－＋
6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。
④铝热反应
Al在高温下与Fe2O3反应的
