4.规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否
水解
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水解的离子
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溶液的
酸碱性
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溶液的pH
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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中性
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pH＝7
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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pH＜7
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弱酸强碱盐
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CH3COONa、Na2CO3
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是
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CH3COO－、CO
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碱性
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pH>7
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5.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“
”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑” “↓”等。
6.盐类水解离子方程式的书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
易错提醒：
(1)盐类的水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，水解过程吸热。
(3)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
(4)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。
(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的
