①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
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改变条件
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平衡移动方向
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n(H＋)
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c(H＋)
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导电能力
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Ka
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加水稀释
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向右
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增大
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减小
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减弱
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不变
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加入少量冰醋酸
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向右
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增大
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增大
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增强
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不变
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通入HCl(g)
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向左
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增大
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增大
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增强
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不变
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加NaOH(s)
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向右
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减小
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减小
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增强
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不变
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加CH3COONa(s)
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向左
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减小
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减小
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增强
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不变
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加入镁粉
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向右
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减小
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减小
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增强
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不变
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升高温度
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向右
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增大
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增大
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增强
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增大
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三、电离平衡常数
1.表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA
H＋＋A－，可表示为Ka＝。
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。
2.特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3……，故其酸性取决于第一步电离。
3.电离度
