(3)除铁剂为H2SO5和氨水。
①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是_____________________。
②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：_______________
________________________________________________________________________。
(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)：
反应Ⅰ MnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋
反应Ⅱ MnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋
若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(结合计算解释)。
2．硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：
回答下列问题：
(1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。
(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。
(4)已知镁H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：_______________________。
②若电路转移0.038 mol电子时，溶液pH为________(忽略溶液体积变化，不考虑H2O2电离)。
(5)“有效氢含量”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为每克含氢还原剂的还原能力与多少克H2的还原能力相当。则NaBH4的“有效氢含量”为________(结果保留两位小数)。
(6)工业上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热条件下制备NaBH4，并得到副产物CaCO3，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
3．五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：
已知 Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：
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pH
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4～6
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6～8
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8～10
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10～12
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|
含钒离子
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VO
|
VO
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V2O
|
VO
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Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
