①反应前应通入CO2数分钟的目的是_______________________________________
________________________________________________________________________。
②装置B中的试剂是____________。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量a g样品于锥形瓶中，用20 mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol·L－1 KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O。
①KMnO4溶液的作用是_____________________________________________________。
NaNO2溶液的作用是_______________________________________________________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________________________________________。
3．实验室回收利用废旧锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下：
(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________________________________________________________________________。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合液的缺点是________________________________________________________________________。
(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1∶4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515 ℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低很多，可能的原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解；Mn(OH)2开始沉
