1、燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为( )
A.2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C.2C2H2+ 5O2 ═4CO2 + 2H2O ΔH=-2600kJ
D.2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )
A.用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B.测定中和热实验中,两只烧杯口不相平
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D.配制0.1mol·L-1 NaCl溶液时,定容时俯视刻度线
3、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) ΔH= - 5800kJ·mol-1的叙述错误的是 ( )
A.该反应的反应热为ΔH= - 5 800kJ·mol-1,是放热反应
B.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800kJ·mol-1
C.该式的含义为:25℃、101kPa下 , 2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
4、已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386kJ·mol-1 B.+386kJ·mol-1 C.-746kJ·mol-1 D.+746kJ·mol-1
5、下列关于说法正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热。则和反应的中和热
B.已知的燃烧热是1366.8,则反应的
C.一定条件下,则
D.在一定温度和压强下,将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中