1、下列说法正确的是( )
A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
2、已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热为ΔH=-110.5kJ/mol
B.1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,也放出57.3kJ热量
3、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 反应A（g）+B（g）═2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应
B. 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D. 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol﹣1
4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=－348.3kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )
A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. －332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol
5、已知热化学方程式
，下列有关说法正确的是（ ）
