(1)a的名称为__________。
(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在__________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有__________________________(至少写2条)。
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是__________________。
(5)用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是________________。
解析：(1)a的名称为恒压滴液漏斗。(2)b中产生的硫酸亚铁被压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用有：赶走空气、防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中。(3)过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色是因为FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，化学方程式为：4FeCO3＋O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋4CO2。(4)乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出。(5)NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑。碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。
答案：(1) 恒压滴液漏斗
(2) c 排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化、将b中溶液压入c中(其他答案合理即可)
(3)4FeCO3＋O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋4CO2
(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度
(5)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ 降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁
2．(2019·揭阳一模)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220 ℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
