1．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了
C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
解析：A项，压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，错误；B项，升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，正确；C项，活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，错误；D项，加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。
答案：B
2．(2019·浙江卷)下列说法正确的是( )
A．H(g)＋I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3 分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
解析：A项，该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，错误；B项，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C项，若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，错误；D项，易知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)＝3×10%＝0.3 mol，因而Q1＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)＝2×10%＝0.2 mol，Q2＝×|ΔH|＝0.1|ΔH|，则Q1＝Q2，D项错误。
