A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋
B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a
C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜
解析：根据题图知，在硫氧化菌作用下HS－转化为SO，发生氧化反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋，A项正确；电子从电极a流出，经外电路流向电极b，B项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利用率降低，C项错误；若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.4 mol H＋通过质子交换膜，D项错误。
答案：A
2．(2019·揭阳一模)目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO===2AlO＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是( )
装置1 装置2
A．装置1中Na＋移向电极b
B．电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－===CO2↑＋N2↑＋5H2O
C．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D．通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
解析：A项，原电池中阳离子向正极移动，则装置1中Na＋移向电极b，正确；B项，与b极相连的c为电解池的阳极，CO(NH2)2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－===CO＋N2↑＋6H2O，错误；C项，电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，正确；D项，每消耗2.7 g Al，则转移0.3 mol电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还原生成0.15 mol氢气，标准状况下氢气体积为3.36 L，正确。
答案：B
3．(2018·洛阳统考)工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是( )
