1．(2019·揭阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
C．将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)
D．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA
解析：A项，25 ℃，101 kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1计算5.6 L甲烷和乙烯的物质的量，错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，反应生成0.1 mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠也能够与铝箔反应生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1 mol，错误；C项，将1 mol Cl2 通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，错误；D项，50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量为0.1 mol，H＋的数目为0.1NA，正确。
答案：D
2．(2019·河南省新乡三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为0.1NA
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
解析：A项，NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于0.1NA，错误；B项，根据反应2Fe＋3Cl2===2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反应转移2 mol电子，错误；C项，32 g O2的物质的量为＝1 mol，分子数为NA，而混合气体中含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，正确；D项，标准状下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误。答案选C。
答案：C
3．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
解析：NH3与HCl反应
