弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用
1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液，pH＝3
C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D．25 ℃时，向20 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L－1的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－)
解析： H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ＝1×10－3 mol·L－1，即pH≈3，B正确；该混合溶液中＝＝，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；根据电荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH) ＋c(OH－)，D错误。
答案：B
2．常温下，下列叙述正确的是( )
A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D．向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
解析：一水合氨是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH<a＋1，故A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，故B错误；氨水的电离平衡常数＝，向10 mL 0.1 mol·
L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH－)逐渐增大，减小，故C正确；向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故D错误。
答案：C
3．25 ℃时，将0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·
L－1 CH3COOH 溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
