A．R的氧化物都含有离子键
B．M的氢化物常温常压下为气体
C．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
D．Y形成的化合物种类最多
解析：根据题图可推知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，二者均为离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，B项正确；非金属性：N＞C，故最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C项错误；含碳化合物种类最多，D项正确。
答案：C
2．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
解析：根据提供信息，可以推断出X为Mg，Y为Si，Z为S，W为Cl。Mg比Al活泼，不能用铝热法获得Mg，应该用电解法，A项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO2不是半导体材料，B项错误；非金属性：S＜Cl，因此稳定性：H2S＜HCl，C项错误；MgO和SO3化合的产物为MgSO4，Mg2＋和SO之间形成离子键，SO中S和O之间形成共价键，D项正确。
答案：D
3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2－与c＋的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是( )
A．a的原子半径是这些元素中最小的
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c与b形成的二元化合物一定只存在离子键
D．d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
解析：b2－与c＋的电子层结构与氖相同，说明b为O，c为Na；a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，说明a为N，d为Cl。原子半径Na＞Cl＞N＞O，A错误；O与Na、N、Cl形成的二元化合物有Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、Cl2O3等，B正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C错误；Na、O、Cl三种元素能形成多种化合物，如NaClO4水溶液呈中性，D错误。
答案：B
4．部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素代号
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元素的性质或原子结构
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W
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M层上的电子数为4
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X
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其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
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