1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．加热条件下，20 mL 10 mol·L－1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
D．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
解析：由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)△Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol～0.075 mol之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。
答案：D
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L pH＝1的溶液中含有的H＋数目为NA
B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
解析： pH＝1的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，故1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na＋、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 mol·
L－1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl－数目，D项错误。
答案：C
3．(2019·衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01NA
B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C．9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D．标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
解析：100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH不能完全电离，故H＋的数目小于0.01NA，故A项错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B项正确；一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10
