1．化学工艺流程题中原料的预处理。
2．化学工艺流程题中反应条件的控制。
3．化学工艺流程题中方程式的书写。
4．化学工艺流程题中物质的分离与提纯。
5．化学工艺流程题中的化学计算。
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1．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含＋6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂处理含铬废水工艺流程：
回答下列问题：
(1)请写出N2H4的电子式：________。
(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是_______(填序号)。
A．FeSO4溶液 B．浓HNO3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，否则会导致_________(用离子方程式表示)。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3＋的含量，其原理是Mn＋＋nNaR===nNa＋＋MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn＋为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液(此时溶液pH＝5)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na＋比交换前增加了0.046 g·L－1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为______________________。
(6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在Cr2O和CrO相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________。
解析：(1)N2H4的电子式为
。(2)可以代替题给流程中N2H4溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子。FeSO4溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原Cr2O
离子，A符合；浓HNO3溶液具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原Cr2O
，B不符合；酸性KMnO4是强氧化剂不能还原Cr2O
，C不符合；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原Cr2O
，D符合。(3)加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，即生成氮气和水，反应中N元素由－2价变成0价，失去电子数为4，Cr元素化合价由＋6价变成＋3价，得到电子数为6，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶6＝2∶3。(4)C
