(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。
(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是
________________________________________________________________________。
(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·xH2O 83 g，则x＝________。
2．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。
Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：
反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH1
反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol－1
如图表示恒压容器中0.5 mol CH3OH(g)和0.5 mol H2O(g)转化率达80%时的能量变化。
(1)计算反应①的ΔH1＝________。
(2)反应①能够自发进行的原因是_______________________________________
________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是
