回答下列问题：
(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
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操作
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现象
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(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液
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无明显现象
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(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液
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产生蓝色沉淀
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得出结论：①锌能保护铁；②________________。
2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件
(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。
(2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：
表1 反应物配比对产物的影响
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n(CuSO4)∶
n(Na2CO3)
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1∶1.0
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1∶1.1
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1∶1.2
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1∶1.3
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