回答下列问题：
(1)无水氯化锌在空气中潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)除水阶段：打开K1、K2。将管式炉Ⅰ、Ⅱ升温至150 ℃，反应一段时间再升温至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为______________________________
________________________________________________________________________。
(3)升华阶段：关闭管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750 ℃，升温的目的是________________________。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭________(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭________(填“K1”或“K2”)。最后将________(填“A”或“B”)区的氯化锌转移、保存。
(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：
①溶液配制：称取m g ZnCl2样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的________中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。
②滴定：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1 K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为2K4[Fe(CN)6]＋3ZnCl2===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓＋6KCl。该样品中锌的质量分数为________。
2．钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下：
已知：
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VO2＋
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VO
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Fe2＋
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Fe3＋
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P204＋TBP＋煤油
中的溶解度
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很大
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较小
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0
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很大
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请回答：
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有________________________(答一条即可)；生成VO2＋反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________________________。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质有____________________________________。
(6)
