(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为________ g·cm－3(用含NA、a的代数式表示)。
2．(新题预测)Cu3P2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。
回答下列问题：
(1)Cu＋的核外电子排布式为________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。
(2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是__________________。
(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是_______________________________。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示：
①该晶体中P原子位于________空隙中，其配位数为________。
②若晶体密度为a g/cm3，P与最近的Cu原子核间距为________pm(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
③该晶胞的空间利用率是________×100%。(设Cu、Sn、P的原子半径分别为r1、r2、r3)
3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：
(1)基态Ca原子的核外电子排布式为____________；CaC2的电子式为______________。
(2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(3)CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CN的立体构型为__________。
(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为____________。
(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____________结合，在肾脏内易形成结石。
