A．HA为弱酸
B．X点对应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)
C．Y点对应的溶液中：c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂
答案 D
解析 A项，由图像知100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液的pH>2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(K＋)＝c(A－)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A－水解，故溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A－水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。
2. 室温下，将1.0 mol·L－1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a点，pH＝14
B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时，V(盐酸)＝20 mL
D．c点可能存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)
答案 C
解析 A项，一水合氨是弱电解质，1.0 mol·L－1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH－)<1.0 mol·L－1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1<20 mL，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，此时水的电离程度不是最大，错误；C项，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)时加入的盐酸和氨水等量，正确；D项，c点溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，若存在c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)，不符合电荷守恒，错误。
3. 室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．a点，pH＝2
