A．Y电极附近溶液中产生白色浑浊物
B．电池工作时Na＋向正极移动
C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X电极上发生的反应：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
答案 C
解析 结合图示中电解质溶液中阴离子流向可知Y电极为负极，负极材料Mg失电子生成的Mg2＋与移向负极的OH－生成Mg(OH)2，即Y极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，A正确；由原电池工作原理知，阳离子Na＋一定移向正极，B正确；X电极为正极，在正极上ClO－得电子发生还原反应，生成Cl－，故电极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，D正确；结合A、D两项分析可知，电池总反应为NaClO＋Mg＋H2O===Mg(OH)2↓＋NaCl，可见废液的碱性减弱，即pH变小，C错误。
3．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是( )
A．该电池可以在高温条件下使用
B．H＋通过交换膜从b极区移向a极区
C．电极a是正极
D．电池负极的电极反应式为C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋
答案 D
解析 酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A错误；由图示电子的移动方向可知，a为电池的负极，发生氧化反应C6H12O6＋H2O－2e－===C6H12O7＋2H＋，b为电池的正极，发生还原反应H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，H＋通过交换膜从a极移向b极，B、C错误，D正确。
4. 某同学设计的原电池装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．电子由铁电极经溶液向铂电极迁移
B．放电过程中阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反应式为Fe3＋＋3e－===Fe
D．若电路中转移1 mol e－，则阴离子交换膜左侧溶液中减少1 mol Cl－
答案 B
解析 该原电池装置中，铁为负极，铂为正极，电子由铁电极流出，经导线流入铂电极，A错误；放电过程中铂电极发生反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋，故阴离子交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅，B正确；正极的电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C错误；Cl－向负极(铁电极)移动，阴离子交换膜左侧溶液中增加了1 mol Cl－，D错误。
5．据报道，以NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，
