1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体中含有碳原子的数目为3NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA
答案 C
解析 30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol,0.6 mol浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成0.15NA个Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是( )
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子
B．36.0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
答案 C
解析 46.0 g乙醇的物质的量为1 mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1 mol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；36.0 g CaO2的物质的量为＝0.5 mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5 mol电子，故B错误；53.5 g氯化铵的物质的量为1 mol，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)＝c(Cl－)，即n(NH)＝n(Cl－)＝1 mol，故C正确；1个乙烷分子中含有6个C—H键和1个C—C键，因此5.0 g乙烷中所含的共价键数目为×7×NA＝NA，故D错误。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为0.2NA
B．1 L 0.5 mol·L－1 Na3PO4溶液中含PO数目为0.5NA
C．标准状况下，1 mol环己烷
