1.利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO(aq)
Ⅰ
HSO(aq)H+(aq)+SO(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO(aq)CaSO3(s) Ⅳ
常温下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,则吸收后溶液中的SO的浓度为________。
答案 2.0×10-7mol·L-1
解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO)可知,c(SO)== mol·L-1=2.0×10-7 mol·L-1。
2.甲烷重整可选氧化物NiO-Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH=12(常温),然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH=12时,c(Ni2+)为________。
[已知:常温下Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
答案 5×10-12 mol·L-1
解析 pH=12,c(OH-)=0.01 mol·L-1,Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16,c(Ni2+)= mol·L-1=5×10-12 mol·L-1。
3.用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,当电解到一定程度,阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下,经测定阴极附近溶液的pH=m,此时阴极附近c(Cu2+)=________ mol·L-1。[已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20]
答案 2.2×10(8-2m)
解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液,Ksp[Cu(OH)2]=c2(OH-)·c(Cu2+),c(Cu2+)= mol·L-1=2.2×10(8-2m) mol·L-1。
4.已知常温下,H2S的电离常数:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,则0.1 mol·L-1 H2S溶液的pH约为________(取近似整数值);向浓度均为0.001 mol·L-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2-)为__________________________。[已知:常温下Ksp(Ag2S)=6.3×10-50,Ksp(HgS)=1.6×10-52]
答案 4 1.6×10-49 mol·L-1
解析 多元弱酸以第一步电离为主,