1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO(aq)
Ⅰ
HSO(aq)H＋(aq)＋SO(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO(aq)CaSO3(s) Ⅳ
常温下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为________。
答案 2.0×10－7mol·L－1
解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO)可知，c(SO)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－7 mol·L－1。
2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。
[已知：常温下Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]
答案 5×10－12 mol·L－1
解析 pH＝12，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝ mol·L－1＝5×10－12 mol·L－1。
3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________ mol·L－1。[已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20]
答案 2.2×10(8－2m)
解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Ksp[Cu(OH)2]＝c2(OH－)·c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝2.2×10(8－2m) mol·L－1。
4．已知常温下，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为__________________________。[已知：常温下Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52]
答案 4 1.6×10－49 mol·L－1
解析 多元弱酸以第一步电离为主，
