1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)、CuCl形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CuCl(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。
(1)该反应的平衡常数表达式为_____________________________________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，Cl－的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。
答案 (1) (2)×100%
解析 (2)已知Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CuCl(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)浓度为a mol·L－1、Cl－浓度为b mol·L－1、CuCl浓度为c mol·L－1，则Cl－变化的浓度为4c mol·L－1，Cl－起始的浓度为(b＋4c) mol·L－1，Cl－的转化率为×100%。
2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
5 min时达到平衡，测得0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1。
(1)T温度时，该反应的平衡常数K＝________。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为________。
答案 (1)800 (2)4∶5
解析 (1)T温度时，0～5 min内该反应速率v(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1，则平衡时c(N2)＝0.016 mol·L－1·min－1×5 min＝0.08 mol·L－1，根据方程式2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时c(CO2)＝0.16 mol·L－1，c(CO)＝0.04 mol·L－1，c(NO)＝0.04 mol·L－1，该反应的平衡常数K＝＝800。
(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比＝＝。
3．850 ℃时在体积为5 L的反应器中发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，请列式计算此条件下的平衡常数__________________________。
