1．联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝______________________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________。
答案 2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放热量大、产生大量气体
解析 根据盖斯定律，2×③－2×②－①即得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，所以反应热效应之间的关系式为ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1。联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。
2．已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________________________。
答案 ＋226.7 kJ·mol－1
解析 ①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1，
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1；
根据盖斯定律计算得2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋×(－571.6 kJ·mol－1)－×(－2599 kJ·mol－1)＝＋226.7 kJ·mol－1。
3．由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2―→TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________________。
答案
