1．(2016·浙江10月选考，T30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由：___________________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________________________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c1 mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________mol·L－1(用c0、c1表示)。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ 2ClO－===ClO＋Cl－
Ⅱ ClO＋ClO－===ClO＋Cl－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：________________________________________________。
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式：____________________________________________________。
解析：(1)①对于反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，又ΔS<0，则ΔH<0，即放热。②温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率α(HCl)减小；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，HCl的平衡转化率α(HCl)增大，故在T K时，压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图所示。
(2)①将题干
